氫氧化鈣化學(xué)式Ca(OH)2，疏松的白色粉末。俗稱熟石灰、消石灰，它在水中的溶解度很小，以下是Ca(OH)2在不同溫度下的水中的溶解度。

0℃   0.18g；

10℃  0.17g；

20℃  0.16g；

30℃  0.15g；

40℃  0.14g；

50℃  0.13g；

60℃  0.12g；

70℃  0.105g；

80℃  0.095g；

90℃  0.08g；

100℃ 0.07g ；

氫氧化鈣隨溫度的升高而降低

氫氧化鈣在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質(zhì)，通常稱其具有吸水性。多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO?、NH?NO?等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)??2H?O和2Ca(OH)??H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。